1.
2.
Für Hauptgruppenelemente ist die Anzahl von Valenzelektronen
gleich der Gruppennummer
Beispiele:
1. Periode: H
1
2.
Periode: C
4; N
5; O
6; F
7
3. Periode: Si
4; P
5; S
6; Cl
7
3.
In kovalenten Bindungen versuchen die Atome als Umgebung eine
"voll besetzte Schale" zu erreichen.
1. Periode: Zweierschale
bei Wasserstoff
2. Periode: Oktettschale wird angestrebt
3.
und folgende Perioden: Mehr als 8 Elektronen sind erlaubt.
4.
Bei neutralen Molekülen werden alle Valenzelektronen benutzt.
Bei
Ionen werden entsprechend weniger (Kationen) oder mehr (Anionen)
Elektronen verwendet.
5.
Wie die Atome miteinander verknüpft sind, wird als erstes
festgelegt. Die tatsächliche Geometrie spielt dabei keine
Rolle.
Beispiel: In Wasser ist das O in der Mitte zwischen zwei
H.
6.
Im zweiten Schritt werden die verbundenen Atome durch eine Einfachbindung verknüpft.
7a.
Die verbleibenden Elektronen werden im dritten Schritt so verteilt, dass möglichst jedes Atom eine Oktettschale erhält. So entstehen freie Elektronenpaare an einigen Atomen. Bei einer ungeraden Gesamtzahl an Elektronen bleibt 1 freies Elektron übrig; es entsteht ein "Radikal".
7b.
Wenn mit Einfachbindungen und freien Elektronenpaaren einige Atome keine Oktettschale erreichen können, werden freie Elektronenpaare in die Bindung verschoben. So entstehen Doppel- und Dreifachbindungen.
7c.
Für Atome ab der dritten Periode muss die Oktettregel nicht mehr gelten. In solchen Verbindungen sorgt man dafür, dass H einer Zweierschale und alle Elemente der 2. Periode eine Oktettschale bekommen.
8a.
Zum Testen der Oktettregel werden alle Elektronen um ein Atom herum mitgezählt - die freien Elektronenpaare und alle Elektronen der Bindungen.
8b.
Zum Festlegen, ob Atome eine Ladung tragen werden die freien Elektronenpaare komplett und die Elektronen der Bindungen zur Hälfte gezählt. Verglichen wird dann mit der Anzahl von Valenzelektronen in einem neutralen Atom.
