Doch nicht alles klar!
Dann also
das Beispiel ausführlicher!
|
w% - 2 |
III Beispiel ausführlich |
|
|
Doch nicht alles klar! |
Die Aufgabe war: Aus einer H2SO4-Lösung, w = 60%, sind 70 ml einer H2SO4-Lösung des Gehalt w = 15% herzustellen. Welche Volumina an konzentrierter Lösung und an Wasser benötigt man dazu? (Für H2O, wie stets, Dichte = 1,000 g/ml).
Erster Schritt: Benötigte Dichten im Tabellenwerk suchen:
H2SO4,
w = 60%: 1,4983 g/ml; H2SO4, w = 15%: 1,1020 g/ml.
Damit
haben 70 ml einer 15%-igen Lösung die Masse 70 * 1,1020 = 77,14 g.
Jetzt die "Dreisätze":
1. 100 g einer 15%-igen Lösung enthalten 15 g r.S.; 77,14 g Lösung
also (77,14 / 100) * 15 = 11,57 g r.S.
2. 100 g einer 60%-igen Lösung
enthalten 60 g r.S.; 11,57 g r.S. sind also in (11,57 / 60) * 100 = 19,29 g
Lösung.
3. Die benötigte Masse an Wasser ist m(Lösung) - m(r.S.)
= 77,14 - 19,29 = 57,86 g.
Umrechnung auf Volumina:
|
60% H2SO4: |
V = 19,29 / 1,4983 = 12,87 = ca. 12,9 ml |
|
H2O: |
V = 57,86 = ca. 57,9 ml (Dichte = 1) |
|
|
Falls Sie nicht genau dieselben Zahlenwerte erhalten? |