Die Temperaturabhängigkeit chemischer Reaktionen wird durch eine temperaturabhängige Geschwindigkeitskonstante, k = k(T), mathematisch beschrieben.

(Damit lassen sich Fälle, bei denen sich im der Verlauf der Reaktion die Konzentrationen und die Temperatur ändern, nicht einfach mathematisch erfassen. Solche Rechnung sind dann Gegenstand der "chemischen Technik".)

Wenn man eine Messreihe mit verschiedenen Temperaturen T_i und dafür bestimmten Geschwindigkeitskonstanten k_i hat, wendet man die logarithmierte Form der Arrheniusgleichung an, ln(k_i) = ln(A) - (E_A/R)* (1/T_i). Trägt man demnach ln(k_i) gegen (1/T_i) auf, besitzt die mittlere Gerade ("Regressionsgerade", bzw. in EXCEL "Lineare Trendlinie") die Steigung - (E_A/R).

Für Rechenaufgaben ist der Fall wichtig, dass 2 Temperaturen T₁ und T₂ und 2 dazugehörende Geschwindigkeitskonstanten k₁ und k₂ vorliegen.
Dann ist die logarithmierte Form nach einigen Umformungen:

Physikalische Bedeutung der Arrheniusgleichung:

Die theoretische Ableitung führt zu einer Formel, die auch anschaulich verständlich ist.
Für eine erfolgreiche chemische Reaktion müssen
  sich die Teilchen treffen (dies ist im Präexponentialfaktor A enthalten),
 die Teilchen genügend Energie besitzen (dies ist im Exponentialfaktor enthalten).

Teilchen müssen die Mindestenergie E_A besitzen.
Die Formel zeigt: Je größer E_A desto kleiner ist der Exponentialfaktor; je größer E_A desto kleiner ist k(T), d.h. desto langsamer wird die Reaktion.

Mit zunehmender Temperatur wird eine chemische Reaktion schneller.
Mit zunehmendem T wird der Exponentialfaktor größer, weil T im Nenner steht. Damit wird k(T) größer und die Reaktion schneller. Zweck der Arrheniusgleichung ist, dieses qualitativ erwartete Verhalten quantitativ zu beschreiben.
Für die meisten Reaktionen gilt eine Faustregel (RGT-Regel): 10 °C Temperaturerhöhung führen zu einer 2- bis 4-fach höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Mit der Arrheniusgleichung ist auch die Katalyse verständlich.
Ein Katalysator verändert die Reaktionsgeschwindigkeit, lässt aber die Gleichgewichtslage unverändert. Das bedeutet, es bilden sich in Gegenwart eines Katalysators immer noch prinzipiell gleichviele Produkte, aber in veränderter Zeit.
In der Arrheniusgleichung bewirkt ein Katalysator eine Veränderung der Aktivierungsenergie. Wird E_A kleiner, wird der Exponentialausdruck kleiner und damit k(T) größer, die Reaktion also schneller.

Rechnungen unter Benutzung der Arrheniusgleichung: BEISPIELE