In diesen Beispielen wird das Standardpotential E_o benutzt.
(Zahlenwerte stammen aus dem Tabellenwerk "Rauscher, Voigt, ... - Chemische Tabellen ...")

1) Halbzellen Tl | Tl³⁺ und Pd | Pd²⁺. Ablaufende Reaktion?
Standardpotentiale: "Tl": +0,720 V; "Pd": + 0,830
Die "Pd-Halbzelle" ist edler, sie hat den größeren Wert E_o
Pd²⁺ ist das Oxidationsmittel, es findet die Reduktion Pd²⁺ Pd statt.
In der unedleren Halbzelle findet daher die Oxidation statt: Tl Tl³⁺
Gesamtreaktion als Kombination der Teilreaktionen: 2 Tl + 3 Pd²⁺ 2 Tl³⁺ + 3 Pd
Ein "richtiges" Symbol der Zelle enthält die Oxidation links: | Tl | Tl³⁺ || Pd²⁺ | Pd |

2) Halbzellen Al | Al³⁺ und La | La³⁺. Ablaufende Reaktion?
Standardpotentiale: "Al": -1,662 V; "La": -2,522 V
Die "Al-Halbzelle" ist edler: Al³⁺ ist das Oxidationsmittel, es findet die Reduktion Al³⁺ Al statt.
In der unedleren Halbzelle findet daher die Oxidation statt: La La³⁺
Gesamtreaktion als Kombination der Teilreaktionen: La + Al³⁺ La³⁺ + Al
Ein "richtiges" Symbol der Zelle enthält die Oxidation links: | La | La³⁺ || Al³⁺ | Al  |

3) Welches Metall bzw. Metallion ist das beste Oxidationsmittel, welches das beste Reduktionsmittel -
     als Partner mit anderen Metall | Metallion - Paaren?
In der Tabelle der Standardpotentiale finden wir das kleinste E_o für Li | Li⁺: -3,045 V.
Damit findet für jedes andere Paar bei "Li" die Oxidation statt. Das beste Reduktionsmittel ist die reduzierte Stufe in diesem Paar, also Li.
Das größte E_o hat das Paar Au | Au⁺ +1,691 V. Für jedes andere Paar findet hier die Reduktion statt. Das beste Oxidationsmittel ist die oxidierte Stufe in diesem Paar, also Au⁺. {Wenn man auch Nichtmetalle zulässt, besitzt das Paar F^- | F₂ das größte Standardpotential, E_o = +3,06 V; das stärkste Oxidationsmittel - nach Tabellendaten - ist daher F₂.}

Die Spannungsreihe lässt sich auch auf andere Redoxpaare, also nicht nur Metall | Metallion, anwenden!

4) Kann Permanganat (MnO₄^-) in saurer Lösung (es entsteht dann Mn²⁺) Chlorid zu Chlor oxidieren?
Die Potentiale sind: Mn²⁺ | MnO₄^- (saure Lösung) +1,51 V und Cl^- | Cl₂ +1,358 V.
Das "Mangan-Paar" besitzt das größere E_o, wirkt daher gegenüber dem "Chlor-Paar" als Oxidationsmittel.
Die oxidierte Stufe MnO₄^- kann also Chlorid oxidieren.
{2 MnO₄^- + 10 Cl^- + 16 H⁺   2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂O}

5) Gegeben sind die Paare Mn²⁺ | MnO₄^- (in saurer Lösung) und Cr³⁺ | Cr₂O₇^2- (in saurer Lösung) -
    welche Reaktion läuft ab? (Nur Produkte, keine genaue Reaktionsgleichung)
Das Potential des "Mangan-Paars" ist +1,51 V. Für das "Chrom-Paar" ist das Potential +1,33 V.
Die oxidierte Stufe im "Mangan-Paar" wirkt als Oxidationsmittel, hier findet die Reduktion statt.
Die reduzierte Stufe im "Chrom-Paar" wird oxidiert.
Permanganat oxidiert in saurer Lösung unter Bildung von Mangan(II) Chrom(III) zu Dichromat.
{6 MnO₄^- + 10 Cr³⁺ + 11 H₂O 6 Mn²⁺ + 5 Cr₂O₇^2- + 22 H⁺}

6) Welche Reaktion läuft zwischen den Paaren Iodid | Iod und Chlorid | Chlor ab?
Potentiale: I^- | I₂ + 0,535 V ; Cl^- | Cl₂ +1,358 V. Das Potential des "Chlor-Paars" ist größer.
Die oxidierte Stufe Chlor kann unter Bildung von Chlorid Iodid zu Iod oxidieren.
{Cl₂ + 2 I^- 2 Cl^- + I₂}

7) Welche Reaktion läuft zwischen den Paaren NO | NO₂^- und SO₃^2- | SO₄^2- in alkalischer Lösung ab?
E_o-Werte: NO | NO₂^- -0,46 V ; SO₃^2- | SO₄^2- -0,90 V.
Die oxidierte Stufe im edleren Paar wirkt als Oxidationsmittel; es ist also die Reduktion Nitrit zu Stickstoffoxid zu erwarten.
Im unedleren Paar wird Sulfit zu Sulfat oxididiert (Sulfit wirkt als Reduktionsmittel).
Nitrit kann in alkalischer Lösung unter NO-Freisetzung Sulfit zu Sulfat oxidieren. 
{2 NO₂^- + SO₄^2- + H₂O 2 NO + SO₄^2- + 2 OH^-}