Stöchiometrie Reaktionsgleichungen

STÖCHIOMETRIE	Einführung	Umrechnungsfaktoren	Reaktionsgleichungen	verd. Lösungen
STÖCHIOMETRIE	Aufgaben 1	Aufgaben 2	Lösungen 1	Lösungen 2

Bei Reaktionsgleichungen sucht man als erstes die Zusammenhänge anhand der stöchiometrischen Faktoren.
Dabei sind die Faktoren vor den Verbindungen und innerhalb der Verbindungen zu beachten.
Anschließend wird über M der Zusammenhang der Massen hergestellt, falls nach Massen gefragt ist.
{Wermutstropfen: Wer schon die Reaktionsgleichung falsch aufgestellt hat, hat ... eben großes Pech!}

Beispiel: 0,2 mol Aluminiumcarbonat reagieren mit Salzsäure.
Wieviel mol Salzsäure werden zur vollständigen Umsetzung benötigt?
Wieviel mol Kohlendioxid entstehen?

Al₂(CO₃)₃	+ 6 HCl	2 AlCl₃	+ 3 H₂O	+ 3 CO₂
1	6	2	3	3
0,2	1,2	0,4	0,6	0,6

Es werden 1,2 mol HCl benötigt, es entstehen 0,6 mol CO₂.

5 g Ammoniumsulfat werden in einem Reaktionsgefäß mit soviel NaOH versetzt, dass alle Ammoniumionen in NH₃ (Gas) umgewandelt werden. Durch einen Luftstrom wird alles NH₃ in ein 2. Gefäß getrieben. Wieviel g einer HCl-Lösung, w = 4%, müssten sich im 2. Gefäß befinden, damit das eingeleitete NH₃ vollständig neutralisiert wird?

Die Reaktionsgleichungen sind:
(NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH Na₂SO₄ + 2 H₂O + 2 NH₃ und NH₃ + HCl NH₄Cl
Der Zusammenhang der Stoffmengen n (und dann der Massen) ist über beide Reaktionsgleichungen ersichtlich.

(NH₄)₂SO₄	NH₃	HCl
1	2	2
M = 132,13 g/mol		M = 36,461 g/mol
5 g : 0,03784 mol		*2 0,03784 = 0,07568 mol : 2,7595 g**

Weil die HCl-Lösung 4% ist, ist m(HCl-Lösung) = 2,7595 / 0,04 = 68,987 = 69 g.

WEITER: Ein wichtiges Beispiel ist das HERSTELLEN VERDÜNNTER LÖSUNGEN.