1. Magnesium verbrennt an der Luft zu Magnesiumoxid. Wieviel g Magnesiumoxid entstehen aus 10 g Magnesium? [16,6]
2. Calciumhydrogencarbonat kann durch Erhitzen zu Calciumoxid "gebrannt" werden? Wieviel g Kohlendioxid entstehen aus 8 g Calciumhydrogencarbonat?
3. Calciumcarbonat wird in Schwefelsäure aufgelöst. Wieviel g Schwefelsäure, w = 20%, benötigt man zum Auflösen von 15 g Calciumcarbonat? [73,5]
4. Natriumazid (NaN₃) liefert beim Erhitzen (300 °C) Stickstoff. Wieviel g Natriumazid benötigt man, um 100 Liter Stickstoffgas herzustellen? Rechnen Sie mit dem "Molvolumen unter Standardbedingungen": 1 mol Gas entspricht 22,414 Liter. (Vorsicht! Stickstoffgas hat die Formel N₂.) [194]
5. 500 mg eines verunreinigten Bariumchlorids werden analysiert. Das Barium wird (praktisch vollständig) als Bariumsulfat ausgefällt. Man findet eine Masse von 476 mg. Wie rein ist das Bariumchlorid? (Berechnen Sie, wieviel Bariumchlorid der gefundenen Menge an Bariumsulfat entspricht. Der Massenanteil dieser Bariumchloridmenge ist dann der Reinheitsgrad.) [85%]
6. Wieviel ml einer Natronlauge, c = 0,25 mol/l, benötigt man, um in einer Lösung, die 444 mg Aluminiumsulfat gelöst enthält, das Aluminium vollständig als Aluminiumhydroxid auszufällen? [31,2]
7. Welche Masse Silberiodid fällt aus, wenn 50 ml einer Natriumiodidlösung des Gehalts c(NaI) = 70 mmol/l mit der benötigten Menge Silbernitrat versetzt werden? [822 mg]
8. Welchen Gehalt, in mmol/l, hat eine Calciumiodidlösung, wenn bei der Reaktion mit der passenden Menge Silbernitrat aus 20 ml Lösung 324 mg AgI ausfallen? [34,5]
9. Welche Masse Aluminiumhydrogencarbonat liefert beim "Brennen" 85,7 mg H₂O. Es entsteht dabei Aluminiumoxid. [667 mg]
10. Welche Masse Magnesiumoxid entsteht, wenn 5 g Magnesium mit a) 2 g Sauerstoff und b) mit 20 g Sauerstoff umgesetzt werden?
    (Hinweis: Wenn weniger Sauerstoff als Magnesium vorhanden ist, entsteht nur soviel Magnesiumoxid wie Sauerstoff vorhanden ist;
    wenn ein Überschuss an Sauerstoff vorliegt, entsteht nur die zur Magnesiummenge passende Menge Magnesiumoxid.
    Dabei sind die Stoffmengen (!) zu beachten.) [5,04 g; 8,29 g]

Herstellen von Lösungen: Es gelten die Vorgaben wie im "Theorie-Teil"
Die Einwaage des Salzes muss jeweils zwischen 50 und 100 mg liegen. Als Volumenmessgefäße sind vorhanden: Vollpipetten (10, 25, 50, 100 ml) und Messkolben (100, 250, 500, 1000 ml). Gesucht ist jeweils eine Herstellung der Lösung mit möglichst wenig Arbeitsschritten. (Mögliche Lösungswege: "Lösungen 2")

1. Aus festem Ammoniumsulfat sind 100 ml einer Lösung mit dem Gehalt 1,5 mg/l S herzustellen.
2. Aus festem Lithiumoxid sind 500 ml einer Lösung mit dem Gehalt 2 mg/l Li herzustellen.
3. Aus festem Calciumnitrat sind 100 ml einer Lösung mit dem Gehalt 4 mg/l Nitrat herzustellen.

Ausführliche Lösungen: "LÖSUNGEN 2"