Redox

Ox.-Zahl Definition

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Ox.-Zahl Beispiele

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Redoxgleichungen

1. Beispiel

2. Beispiel

"H+-Trick"

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Lösungen

REDOXGLEICHUNGEN    -  I. Oxidation und Reduktion

Historische Definition (Lavoisier)
Oxidation = Aufnahme von Sauerstoff
Reduktion = Entzug von Sauerstoff

 

Neue Definition
Oxidation = Abgabe von Elektronen
Reduktion = Aufnahme von Elektronen

In alter und in neuer Definition erklärbar:

OXIDATION

2 Cu + O2  2 CuO

Cu - 2 e-    Cu2+

REDUKTION

FeO + H2  Fe + H2O

Fe2+ + 2 e-  Fe

Nur in neuer Definition erklärbar:

OXIDATION

2 Na + Cl2  2 NaCl

Na - e-    Na+

REDUKTION

2 Na + Cl2  2 NaCl

Cl2 + 2 e-  2 Cl-

Dieses Beispiel zeigt auch, dass in chemischen Reaktionen stets Oxidation und Reduktion nebeneinander vorkommen.
Ein Oxidationsmittel reagiert also mit einem Reduktionsmittel.
Ein Oxidationsmittel oxidiert den Partner und wird dabei selbst reduziert.
Ein Reduktionsmittel reduziert den Partner und wird dabei selbst oxidiert.
Den Gesamtvorgang nennt man eine Redoxreaktion. Der Gesamtvorgang ist eine Elektronenübertragungsreaktion.

WEITER: Hilfsmittel für Redoxreaktionen, die OXIDATIONSZAHL

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