REDOXGLEICHUNGEN    -  V. Oxidationszahl - Organische Verbindungen

Wenn Methan verbrennt, entsteht CO₂ (Als Reaktion mit O₂ sollte dies eine Oxidation sein.)
CH₄ : Ox.-Zahl von C: -4 {x + 4*(+1) = 0}
CO₂ : Ox.-Zahl von C: +4 {x + 2*(-2) = 0}
die Ox.-Zahl von C erhöht sich, wie für eine Oxidation gefordert.

Durch Oxidation kann aus einem Alkohol eine Carbonsäure entstehen, die Carbonsäure
kann zu CO₂ oxidiert werden. (Beispiel Ethanol / Essigsäure)
Wenn das stimmt, muss die Reihenfolge der Oxidationszahl von Alkohol über die Säure
bis hin zu CO₂ zunehmen:
Ethanol : C₂H₅OH : C₂H₆O ;Ox.-Zahl von C: -2 {2x + 6*(+1) + 1*(-2) = 0}
Essigsäure : CH₃COOH  : C₂H₄O₂ ; Ox.-Zahl von C: 0 {2x + 4*(+1) + 2*(-2) = 0}

Ein Aldehyd liegt in der Mitte zwischen Alkohol und Säure. (Beispiel Acetaldehyd)
Acetaldehyd : CH₃CHO : C₂H₄O ; Ox.-Zahl von C: -1 {2x + 4*(+1) + 1*(-2) = 0}
Dies stimmt auch mit "chemischem Wissen" überein: Ein Alkohol kann zu einem Aldehyd
und ein Aldehyd zu einer Carbonsäure oxidiert werden.

Methan ist der einfachste Vertreter gesättigter Kohlenwasserstoffe (Alkane).
Ist die Ox.-Zahl von C in allen Alkanen -4?
Alkane haben die allgemeine Formel C_nH_2n+2; für die Ox.-Zahl von C gilt also:
nx + (2n + 2)*(+1) = 0; x = -2 -2/n; x geht also von -4 für n=1 (Methan) über -3
für n=2 (Ethan) bis zur Grenze -2 (unendlich langes Alkan).
Dieses Beispiel zeigt wieder, dass die Ox.-Zahl eine formale Rechengröße ist;
"physikalisch" - nach der Bindungstheorie - liegt für alle C-Atome die gleiche
sp³-Hybridisierung vor und alle Bindungen sind s-Bindungen.

Durch Hydrierung entsteht aus einem Alken ein Alkan. Daher sollte ein Alken
eine höhere Ox.-Zahl als ein Alkan besitzen. (Ethen und Propen)
Ethen : H₂C=CH₂ : C₂H₄ ; Ox.-Zahl von C: -2 {2x + 4*(+1) = 0}
wie erwartet ist dies größer als -3 für Ethan.
Propen : H₂C=CH-CH₃ : C₃H₆ ;  Ox.-Zahl von C: -2 {3x + 6*(+1) = 0}
Propan : H₃C-CH₂-CH₃ : C₃H₈ ; Ox.-Zahl von C: -8/3 {3x + 8*(+1) = 0}

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