Praktische Bestimmung der Oxidationszahl

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REDOXGLEICHUNGEN - III. Oxidationszahl - Praktische Bestimmung

Anstelle der formalen Definition werden einige Regeln benutzt.

Atome im elementaren Zustand haben die Oxidationszahl 0.
Für ein neutrales Molekül ist die Summe der Oxidationszahlen 0
Für ein Ion ist die Summe der Oxidationszahlen gleich der Ladung des Ions.
H hat die Oxidationszahl +1
Ausnahme: Verbindungen mit Metallen (Hydride), z.B. NaH oder CaH₂:. dann -1.
O hat die Oxidationszahl -2
Ausnahmen: Peroxide O₂^2- und H₂O₂: dann -1; OF₂: dann +2; Hyperoxide KO₂: dann - 1/2.

Zusätzlich gilt in "Zweifelsfällen": Die elektronegativeren Atome erhalten negative Oxidationszahlen.

Beispiele:

H₂O	H: +1; O: -2 direkte Anwendung der Regeln
NO₂	O: -2 NO₂ ist ein neutrales Molekül, die Summe ist 0 N: +4 {x + 2*(-2) = 0}
H₂SO₄	H: +1; O: -2 Summe = 0, ergibt für S: +6 {2(+1) + x + 4(-2) = 0}
SO₃^2-	O: -2 Summe = Ladungszahl des Ions = -2 ergibt für S: +4 {x + 3*(-2) = -2}
MnO₄^-	O: -2 Summe = -1 ergibt für Mn: +7 {x + 4*(-2) = -1}

Oxidationszahlen können in römischen Ziffern geschrieben werden.
Sie müssen in römischen Ziffern geschrieben werden, wenn "im Text" geschrieben wird:
"FeO enthält Fe(II)" aber nicht "FeO enthält Fe(+2)"
"Das Permanganation MnO₄^- enthält Mn(VII)"
Wenn Oxidationszahlen über das Elementsymbol geschrieben werden, sind auch die "normale" Ziffern erlaubt.
(... es soll aber Leute geben, die auch dafür unbedingt römische Ziffern verlangen.)

WEITER: Beispiele zu Oxidationszahlen