Redox

Ox.-Zahl Definition

Ox.-Zahl: Regeln

Ox.-Zahl Beispiele

Organische Verbdg.

Redoxgleichungen

1. Beispiel

2. Beispiel

"H+-Trick"

letzte Beispiele

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DEFINITION
Oxidationszahl = Formale Ladung eines Atoms in einer Verbindung, wenn diese aus lauter Ionen aufgebaut wäre.
Dabei werden die Elektronen einer Bindung vollständig dem elektronegativeren Atom zugeordnet.
Dann wird mit der Anzahl Außenelektronen des neutralen Atoms verglichen.

ZWECK
Die Oxidationszahl ist eine formale Größe!
Sie hat keine direkte physikalische Bedeutung. Sie beschreibt aber "bequem" Redoxvorgänge!
Bei einer Oxidation erhöht sich die Oxidationszahl. (Dies entspricht der Abgabe von Elektronen.),
Bei einer Reduktion erniedrigt sich die Oxidationszahl. (Dies entspricht der Aufnahme von Elektronen.)

H₂O
O ist elektronegativer als H und erhält die Bindungselektronen
O: 8 Elektronen / Neutrales Atom: 6 / also Ox.-Zahl = -2
H: 0 Elektronen / Neutrales Atom: 1 / also Ox.-Zahl = +1

Sulfation SO₄^2-
(eine Strichformel angegeben)
O ist elektronegativer als S und erhält die Bindungselektronen
O: jeweils 8 Elektronen / neutral: 6 / also Ox.-Zahl jeweils = -2
S: 0 Elektronen / neutral: 6 / also Ox.-Zahl = +6

Wasserstoffperoxid H₂O₂
Die mittlere Bindung verknüpft zwei Atome gleicher Elektronegativität;
jeweils 1 Elektron wird jedem Partner zugeordnet.
O: jeweils 7 Elektronen / neutral: 6 / Ox.-Zahl jeweils = -1
H: jeweils 0 Elektronen / neutral: 1 / Ox.-Zahl jeweils = +1

Ethanol CH₃ - CH₂ - OH
Elektronegativitätsreihenfolge: O > C > H
O: Ox.-Zahl = -2 und H: Ox.-Zahl jeweils = +1
linkes C: 7 Elektronen / neutral: 4 / Ox.-Zahl = -3
rechtes C: 5 Elektronen / neutral: 4 / Ox.-Zahl = -1