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Eine chemische Reaktion ist allgemein
definiert: Edukte 
Produkte.
Oft kommt der Fall vor, dass die Reaktion nicht
nur in eine Richtung verläuft,
sondern Hin- und Rückreaktion
möglich sind, Edukte 
Produkte.
Aus Experimenten und theoretischen Überlegungen
wurde gefunden, dass sich dann nach einiger Zeit ein konstantes
Verhältnis zwischen den Konzentration der Produkte und Edukte
einstellt.
{Es laufen immer noch die Hin- und Rückreaktion
ab, die Reaktion ist also nicht zum Stillstand gekommen! Die Konzentrationen
bleiben aber im Mittel gleich.}
Man nennt diesen Zustand das
chemische Gleichgewicht.
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Mathematisch wurde dafür die Gleichgewichtskonstante K definiert.
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K = Konzentration der Produkte / Konzentration der Edukte
[
X ] ist dabei eine Kurzschreibweise für c(X)
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{Es gibt auch noch andere Definitionen für K, z.B. mit
Drücken anstelle der Konzentrationen; K für Konzentrationen ist aber
die wichtigste Form.}
Definitionsgemäß schreibt man in einer richtigen Reaktionsgleichung
die Produkte auf der rechten Seite. Damit ist für K auch eindeutig festgelegt,
was im Zähler und was im Nenner steht. Wenn in der Gleichung stöchiometrische
Koeffizienten vorkommen, werden diese als Hochzahlen in der Formel für
K eingesetzt. (Die Begründung dafür kommt aus der Theorie!). Wenn
in der Reaktionsgleichung ein Lösungsmittel im Überschuss vorkommt,
ändert sich dessen Konzentration im Verlaufe der Reaktion praktisch nicht;
die Konzentration des Lösungsmittels wird dann in K berücksichtigt.
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Beispiel allgemeine Reaktion
a A + b B
c C + d D
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Wasserstoff und Iod bilden Iodwasserstoff
H2
+ I2 2
HI
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Dissoziation der Essigsäure
CH3COOH
CH3COO-
+ H+
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möglich ist dafür auch
CH3COOH
+ H2O
CH3COO- + H3O+
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Weil [H+] = [H3O+], also nur
eine verschiedene Schreibweise für dieselbe Konzentration,
verwendet wird, sind
die beiden letzten Formeln identisch! In der zweiten Formel ist
die (konstante) Konzentration des Wassers im Wert von K enthalten.
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Zur Anwendung der Gleichgewichtskonstante auf die Dissoziation von Säuren
siehe Downloads, Nr. 2
Hier wird
die Anwendung auf das Löslichkeitsprodukt und das Nernstsche Verteilungsgleichgewicht
besprochen.
NUR falls links der blaue Balken fehlt:
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