1. Wieviel Calciumfluorid löst sich in Wasser? a) Stoffmengenkonzentration in mol/l; b) Masse CaF₂ in 150 ml gesättigter Lösung.
2. Welche Masse Bariumsulfat ist in 100 ml einer Kaliumsulfatlösung des Gehalts c = 0,2 mol/l gelöst?
3. Bei einer bestimmten Temperatur lösen sich 7,2 mg Eisen(II)carbonat in 1 Liter Wassser. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt von FeCO₃ bei dieser Temperatur?
4. Geben Sie einen allgemeinen Ausdruck für das Löslichkeitsprodukt eines Salzes der Formel A_mX_n an, wenn die Löslichkeit des Salzes c_o ist; A und X sind Kation bzw. Anion mit der passenden Wertigkeit.
5. Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Silberphosphat, wenn sich bei einer bestimmten Temperatur 4 mg Ag₃PO₄ in 250 ml Wasser lösen.
6. Welche Masse Ca(OH)₂ löst sich in 5 ml Wasser und welchen pH-Wert hat diese Lösung?
7. Welcher pH-Wert muss mindestens (kleinste Zahl) vorliegen, damit aus einer Mn(II)-Lösung des Gehalts c = 10 mmol/l durch NaOH-Zugabe Mangan(II)hydroxid ausfällt?
8. In welcher Lösung löst sich mehr AgBr auf - in einer KBr oder in einer KNO₃ Lösung?
9. In welcher Lösung löst sich mehr Calciumoxalat - in einer neutralen oder einer sauren Lösung? (Hinweis: "Was macht das Anion? Oxalsäure ist eine schwache Säure.")
10. Löst sich Silberchlorid in einer sauren Lösung (pH = 2) besser als in einer neutralen Lösung (pH = 7)? Spielt es dabei eine Rolle, ob Salzsäure zum Erzeugen einer sauren Lösung verwendet wird?

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