Hydrolyse von Salzen

Säure/Base/Puffer

Hydrolyse

Hydrolyse - Merkregel

Natriumacetat

Ammoniumchlorid

Salze dissoziieren in wässriger Lösung praktisch vollständig (starker Elektrolyt). Durch Wechselwirkung mit dem Lösungsmittel Wasser kann sich dabei der pH-Wert der Lösung ändern. Diesen Vorgang nennt man Hydrolyse (oder auch Protolyse). Das Verhalten kann über die vorhandenen Gleichgewichte erklärt werden. Einfacher ist eine Merkregel! Wir sehen nach, aus welcher Säure und Base das Salz entstanden sein könnte.

Dann kann man nach dem Prinzip
"Der Stärkere gewinnt"
den pH-Wert voraussagen;
also "auf zum Kampf".

Salz - Beispiel	Säure	Base	"Kampf"	pH-Wert
NaCl	HCl stark	NaOH stark	unentschieden	neutral, pH = 7
NaCH₃COO	CH₃COOH schwach	NaOH stark	Base gewinnt	alkalisch, pH > 7
NH₄Cl	HCl stark	NH₃ schwach	Säure gewinnt	sauer, pH < 7
NH₄CH₃COO	CH₃COOH schwach	NH₃ schwach	unentschieden	neutral, pH ca. 7

Im 4. Fall "kämpfen" zwei Schwächlinge. Wer von beiden ein wenig stärker ist, wird gewinnen. Daher ist die Voraussage ungenau. In den anderen Fällen haut der Starke sicher den Schwachen um, und bei zwei Starken führt der "Doppelschlag" zum "Doppel-KO", also unentschieden.

Etwas schwieriger ist die Betrachtung der Gleichgewichte. Schlüssel zur Erklärung ist der Aufbau des Salzes mit einem schwachen Elektrolyten.

Als erstes Beispiel betrachten wir den Fall "Schwache Säure / Starke Base".

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