Ammoniumchlorid ist ein Beispiel für ein Salz aus starker Säure und schwacher Base.
Eine mögliche Bildungsgleichung für das Salz ist: HCl + NH₃ NH₄Cl.

• Das Salz ist praktisch vollständig dissoziiert. Das Gleichgewicht NH₄Cl   NH₄⁺ + Cl^- liegt ganz rechts.
• H₂O dissoziiert nur schwach. Das Gleichgewicht H₂O    H⁺ + OH^- liegt stark links.
• Das aus den Ionen NH₄⁺ und OH^- entstehende NH₃ ist ein schwacher Elektrolyt.
  Das Gleichgewicht NH₃ ( ^. H₂O )   NH4⁺ + OH^- liegt stark links auf der Seite undissoziierten Ammoniaks.
• Das aus den Ionen H⁺ und Cl^- entstehende HCl ist ein starker Elektrolyt.
  Das Gleichgewicht HCl    H⁺ + Cl^- liegt ganz rechts auf der Seite der Ionen.

Es bleibt ein Überschuss H⁺ in der Lösung zurück. Die Lösung ist demnach sauer. Man kann auch eine "Hydrolyse-Gleichung" schreiben, deren Gleichgewicht stark rechts liegt: NH₄⁺ + H₂O   NH₃ + H₃O⁺.

Die vorhandenen Gleichgewichte lassen sich zur genaueren Untersuchung, was tatsächlich in der Lösung vorhanden ist, auch rechnerisch behandeln. Für eine Ammoniumchloridlösung, c = 0,2 mol/l, errechnet sich ein pH-Wert 5,0.

Ammoniumchlorid ist vollständig in Ionen dissoziiert. Ein geringer Anteil Ammoniumionen hat mit Wasser zu undissoziiertem Ammoniak reagiert. Nach der "Hydrolyse-Gleichung" sind H₃O⁺-Ionen (bzw. H⁺-Ionen) entstanden. Wegen des Ionenprodukts des Wassers sind dann nur noch sehr wenige OH^--Ionen vorhanden.

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