Redoxgleichungen - Ausgleich H+ / OH-

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Übersicht

Bekannte Teilgleichungen

Allgemeines Verfahren

REDOXGLEICHUNGEN - IX. Der "H⁺-Trick"
Ausgleich der H⁺ / OH^-.

Bei Teilgleichungen gibt es ein empfohlenes Verfahren:

Schreibe das Redoxpaar mit den jeweiligen Oxidationszahlen.
Gleiche den Unterschied der Redoxzahlen durch e^- aus.
Beachte dabei eventuell die Anzahl der Teilchen.
z.B. in Cr₂O₇^2- liegen 2 Cr vor!
Gleiche nun die Unterschiede der Elementarladungen aus durch eine entsprechende Anzahl von
H⁺ in saurer Lösung
OH^- in alkalischer Lösung.
Gleiche die gesamte Atombilanz durch eine entsprechende Anzahl von H₂O aus.

In saurer Lösung kann Schritt 3 und 4 durch die Alternative ersetzt werden: Gleiche die vorhandene Atombilanz der O
durch eine entsprechende Anzahl von H⁺ ab und füge auf der anderen Seite eine den eingefügten H⁺ entsprechende
Anzahl von H₂O zu.

Beispiel 1 - Chrom(III) und Dichromat (= Chrom(VI)) in saurer Lösung:

(1)	2 Cr³⁺ Cr₂O₇^2-	formale Ladungen - Redoxzahlen: links 2 x +3 +6 rechts 2 x +6 +12
(2)	2 Cr³⁺ Cr₂O₇^2- + 6e^-	zum Abgleich sind rechts 6 negative Ladungen (e^-) nötig
(3)	2 Cr³⁺ Cr₂O₇^2- + 6e^- + 14 H⁺	Vorhandene Ladungen: links 2 x 3+ 6+ rechts 2- + 6- = 8- rechts sind 14 H⁺ nötig (Hinweis: H⁺ bei mehr O!)
(4)	2 Cr³⁺ + 7 H₂O Cr₂O₇^2- + 6e^-	14 H rechts erfordern 14 H links. Dies ist durch 7 H₂O möglich. Kontrolle: damit stimmt auch die Bilanz für O

Beispiel 2 - Chrom(III) und Chromat (= Chrom(VI)) in alkalischer Lösung:
{In saurer Lösung liegt bevorzugt Dichromat, in alkalischer Lösung bevorzugt Chromat vor.}

(1)	Cr³⁺ CrO₄^2-	formale Ladungen - Redoxzahlen: links +3 und rechts +6
(2)	Cr³⁺ CrO₄^2- + 3e^-	zum Abgleich sind rechts 3 negative Ladungen (e^-) nötig
(3)	Cr³⁺ + 8 OH^- CrO₄^2- + 3e^-	Vorhandene Ladungen: links 3+ und rechts 2- + 3- = 5- links sind 8 OH^- nötig (Hinweis: OH^- bei weniger O)
(4)	Cr³⁺ + 8 OH^- CrO₄^2- + 4 H₂O + 3e^-	8 H links erfordern 4 H₂O rechts.. Kontrolle: damit stimmt auch die Bilanz für O
(4')	Cr(OH)₃ + 5 OH^- CrO₄^2- + 4 H₂O + 3e^-	Falls man das so will: Cr³⁺ bildet in alkalischer Lösung Cr(OH)₃

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