1. K_L(CaF₂) = 4*10^-11. c_o = Menge der bis zur Bildung eines Bodensatzes auflösbaren Menge CaF₂.
   Konzentrationen im Gleichgewicht: [Ca²⁺] = c_o; [F^-] = 2 c_o; damit K_L = c_o * (2 c_o)² = 4 c_o³.
   a) c_o = (K_L / 4)^1/3 = 2,15*10^-4 mol/l.
   b) In 150 ml Lösung sind 3,23*10^-5 mol CaF₂; M = 78,08 g/mol; m = 2,52*10^-3 g = 2,5 mg.
2. K_L(BaSO₄) = 1*10^-10; K_L = [Ba²⁺] [SO₄^2-]; die aus BaSO₄ stammende Menge an SO₄^2--Ionen ist vernachlässigbar gering gegenüber der Menge aus K₂SO₄: [SO₄^2-] = 0,2. [Ba²⁺] = 1*10^-10 / 0,2 = 5*10^-10 mol/l.
   Weil alles Ba²⁺ aus der gleichen Stoffmenge des gelösten BaSO₄ stammt, ist c(BaSO₄) = 5*10^-10 mol/l.
   In 100 ml Lösung: 5*10^-11 mol; M = 233,39 g/mol; m = 1,17*10^-8 g = 11,7 ng.
3. 7,2 mg FeCO₃ in l Liter Lösung (für eine so verdünnte Lösung haben Lösung und Lösungsmittel praktisch gleiches Volumen):
   M = 115,856 g/mol; c_o = 6,2*10^-5 mol/l. [Fe²⁺] = [CO₃^2-] = c_o; K_L = c_o² = 3,9*10^-9.
4. c_o ist die Konzentration des Salzes A_mX_n. Bei der Dissoziation entstehen m Kationen A und n Anionen X.
   [A] = m c_o; [X] = n c_o. K_L = [A]^m * [X]ⁿ = (m c_o)^m * (n c_o)ⁿ = m^m * nⁿ * c_o^m+n.
5. 4 mg in 250 ml: 16 mg in 1l; M = 418,576 g/mol; c_o = 3,8*10^-5 mol/l.
   Ag₃PO₄ dissoziiert in 3 Ag⁺ und 1 PO₄^3-; [Ag⁺] = 3 c_o; [PO₄^3-] = c_o; K_L = (3 c_o)³ * c_o = 27 c_o⁴. K_L = 5,8*10^-17.
6. K_L = 5,5*10^-6; [Ca²⁺] = c_o; [OH^-] = 2 c_o; K_L = 4 c_o³; c_o = (K_L / 4)^1/3 = 0,011 mol/l;
   in 5 ml: 5,6*10^-5 mol; M = 74,09 g/mol; m = 4,1 mg. [OH^-] = 0,022 mol/l; pOH = 1,65; pH = 12,3
7. Mn(OH)₂; K_L = 4*10^-14 = [Mn²⁺] [OH^-]²; die Fällung beginnt, wenn das Produkt der Ionenkonzentrationen K_L übersteigt;
   die mindestens nötige OH^--Konzentration und damit der niedrigst erlaubte pH-Wert ist:
   [OH^-]² = 4*10^-14 / 0,01 = 4*10^-12; [OH^-] = 2*10^-6; pOH = 5,7; pH = 8,3
8. "Gleichionigen Zusatz" beachten! Weil K_L = [Ag⁺] [Br^-] konstant ist, muss mit zunehmenden [Br^-] die Konzentration [Ag⁺] abnehmen;
   in der KBr Lösung löst sich weniger AgBr.
9. K_L = [Ca²⁺] [C₂O₄^2-]. Für Oxalsäure haben wir das Dissoziationsgleichgewicht H₂C₂O₄ 2 H⁺ + C₂O₄^2-.
   Wenn die Lösung sauer ist, liegt das Gleichgewicht stärker auf der linken Seite. Damit wird die Konzentration der Oxalationen geringer. Weil das Ionenprodukt konstant ist, muss [Ca²⁺] zunehmen, sich also in der sauren Lösung mehr Calciumoxalat lösen.
10. K_L = [Ag⁺] [Cl^-]. Wenn wir für HCl ein Gleichgewicht schreiben, HCl H⁺ + Cl^-, liegt das Gleichgewicht praktisch vollständig auf der rechten Seite. Wenn keine Salzsäure verwendet wird: Durch eine höhere H⁺-Konzentration erhöht sich [Cl^-] nicht und über K_L bleibt der Wert von [Ag⁺] gleich. Die Löslichkeit wird also nicht beeinflusst. Wenn als Säure HCl verwendet wird: [Cl^-] wird größer und damit [Ag⁺] kleiner. In einer salzsauren Lösung löst sich also weniger AgCl.

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