Weitere Beispiele zum Zusammenhang Bildungsenthalpie / Reaktionsenthalpie
Wir rechnen immer mit Standardbedingungen!

1. Verbrennung von CO zu CO₂; Reaktionsgleichung CO + 1/2 O₂ CO₂
Bekannte Tabellenwerte: ΔH_B(CO) = -110 kJ / mol; ΔH_B(CO₂) = -394 kJ / mol
ΔH_B(O₂) = 0 (weil O₂ ein Element ist!)
ΔH_R = ΔH_B(CO₂) -  { ΔH_B(CO) + 1/2 * ΔH_B(O₂) } = -394 - { (-110) + 0 } = -284 kJ / mol.
 CO kann daher in einer exothermen Reaktion zu CO₂ verbrennen.
 Wir haben auch berechnet, wieviel Wärme bei der Verbrennung von 1 mol CO frei wird.

2. Die Verbrennungsenthalpie von Benzol C₆H₆ ist - 3.276 kJ / mol. Berechnen Sie die Bildungsenthalpie.
Bekannte Bildungsenthalpien, in kJ / mol: H₂O, flüss. - 286; CO₂ - 394
Reaktionsgleichung: C₆H₆ + 15/2 O₂ 6 CO₂ + 3 H₂O
ΔH_R = { 6 * ΔH_B(CO₂)  + 3 * ΔH_B(H₂O) } -  { ΔH_B(C₆H₆) + 15/2 * ΔH_B(O₂)
=  { 6 * (-394) + 3 * (-286) } - { ΔH_B(C₆H₆)  + 0 } = - 3.276.
 Aufgelöst: ΔH_B(C₆H₆)  = -3.222 + 3.276 =  + 54 kJ / mol.

3. Wenn Ethen C₂H₄ mit Wasserstoff zu Ethan C₂H₆ umgesetzt wird, muss man dann kühlen oder erwärmen?
{Das wäre ein Beispiel, dass man schon vorher überlegen kann, anstatt lange zu experimentieren.}
Bekannte Bildungsenthalpien, im kJ / mol: C₂H₄ + 53; C₂H₆ - 85
Reaktionsgleichung: C₂H₄ + H₂ C₂H₆
ΔH_R = { (-85) } - { 53 + 0 } = - 138 kJ / mol.
 Die Reaktion ist exotherm, man wird also kühlen müssen, um die freiwerdende Wärme abzufangen.

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